20．肼（N2H4）能與硫酸反應生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在（　�。�
A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力

分析 硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，離子晶體不存在分子間作用力．

解答 解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵和氮與氫之間的配位鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的結構，難度不大，側重于不同晶體的化學鍵和分子間作用力的區(qū)別，注意離子晶體不存在分子間作用力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下實驗：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過實驗確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分數(shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：其它氣體中只有CO2；猜想三：其它氣體中只有H2和CO2
（4）驗證猜想：設計用如圖裝置進行探究 （部分裝置可重復使用，夾持儀器省略）
     
①實驗裝置連接順序為ABCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗SO2是否除盡
③若猜想一成立，預測實驗現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．A的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對應的表達方式錯誤的是（　�。�
A．Cl-的結構示意圖B．氯化氫分子的電子式：
C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的結構式H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2．（填化學式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時，發(fā)生的離子反應方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四種因素：①所含微粒數(shù)目；②微粒本身大��；③微粒間距離，其中對氣體體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的化學式是（　�。�
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無水CuSO4，在溫度不變的情況下析出W g CuSO4•5H2O晶體，則原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量減少（　�。�
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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