20．肼（N2H4）能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在（　�。�
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．范德華力

分析 硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，離子晶體不存在分子間作用力．

解答 解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵和氮與氫之間的配位鍵、陽(yáng)離子和陰離子，不存在分子間作用力，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，側(cè)重于不同晶體的化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，注意離子晶體不存在分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．為研究該材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
取5.60g該材料放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為分析溶液中的成分，甲組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定X中一定含F(xiàn)e3+，但還可能有Fe2+，為確定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序號(hào)）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）為分析氣體中的成分，乙組將560mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2 溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為40.0%
（3）提出猜想：乙組根據(jù)上述SO2體積分?jǐn)?shù)，分析Y中還可能有其它氣體，并作如下猜想：
猜想一：其它氣體中只有H2；猜想二：其它氣體中只有CO2；猜想三：其它氣體中只有H2和CO2
（4）驗(yàn)證猜想：設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行探究 （部分裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）
     
①實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)锳BCFEDF
②裝置B中試劑作用為檢驗(yàn)SO2是否除盡
③若猜想一成立，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（石灰水不渾濁）D中固體由白色變藍(lán)色、E中固體由黑色變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀釋，c（H+）：c（SO32-）的值逐漸減小
B．pH為6的碳酸溶液，水電離出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH為12的氫氧化鋇溶液與pH為2的鹽酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
D．把0.2mol•L-1醋酸與0.1mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=1
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖B．氯化氫分子的電子式：
C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量和加入溶液的體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時(shí)，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2．（填化學(xué)式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：
溶質(zhì)A1Cl3FeCl3
物質(zhì)的量濃度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物質(zhì)的量濃度為8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有下列四種因素：①所含微粒數(shù)目；②微粒本身大小；③微粒間距離，其中對(duì)氣體體積有顯著影響的是（　�。�
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．1mol某烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的化學(xué)式是（　�。�
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，取一定量的此飽和溶液，向其中加入m g無(wú)水CuSO4，在溫度不變的情況下析出W g CuSO4•5H2O晶體，則原飽和溶液中溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量減少（　　）
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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