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1．化合物A、B結構如圖所示．下列關于兩種有機化合物A、B的說法正確的是（　�。�
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團相同
C．等物質的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應

分析 A．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，只有酚才能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
B．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基；
C．A中只有羧基能和NaOH反應，B中酚羥基和羧基能和NaOH反應；
D．碳碳雙鍵和酚都能和溴發(fā)生反應．

解答 解：A．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，只有酚才能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，所以A不發(fā)生顯色反應，B能發(fā)生顯色反應，故A錯誤；
B．A中含有醇羥基、羧基和碳碳雙鍵，B中含有酚羥基和羧基，所以二者官能團不同，故B錯誤；
C．A中只有羧基能和NaOH反應，B中酚羥基和羧基能和NaOH反應，所以等物質的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的量不相同，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵和酚都能和溴發(fā)生反應，A中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應、B能和溴發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查碳碳雙鍵、醇、酚和羧酸性質，注意A中不含酚羥基，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因：因為待檢水樣中還有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數(shù)組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側A電極的反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．熔點：Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．銅和鋁是日常生活和生產中重要金屬，鈦（Ti）有許多 的神奇功能，越來越引起人們的關注，依據(jù)三種金屬的性質和用途，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．鈦和鈦合金放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如初，這說明金屬鈦具有很強的抗腐蝕性
B．將大小厚薄相同的銅鋁鈦分別放入盛有相同稀鹽酸的試管中，觀察到盛鈦的試管 放出氣泡緩慢，盛鋁的試管放出氣泡快，盛銅試管無現(xiàn)象，由此可推測三種金屬 活動性順序為Al＞Cu＞Ti
C．銅具有良好的導電性，可用來制造電線電纜
D．高層建設常采用鋁合金門窗而不采用鐵門窗，主要因為鋁密度小易形成一層致密的氧化物薄膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機化合物既可以通過取代反應，也可以通過加成反應或水解反應制得的是（　　）
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液 （　�。�
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問題：
（1）反應0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變           D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=1.44
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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