Question

9．下列排列順序不正確的是（　　）

• A． 熔點：Br₂＞Cl₂＞F₂
• B． 氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• D． 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．分子晶體的熔點取決于其相對分子質量大�。�
B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據(jù)方程式判斷氧化劑和氧化產物，然后比較；
C．元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．F₂、Cl₂、Br₂都是分子晶體，其相對分子質量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，則熔沸點從低到高順序是F₂、Cl₂、Br₂，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其對應單質的氧化性越強，故順序為：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B正確；
C．Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，故C正確；
D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，且非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則有穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質、化合物的性質與金屬性、非金屬性的關系．