Question

(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________________________________________。

Answer 1

答案　(1)①1Ni2＋＋1H2PO＋1H2O===1Ni＋1H2PO＋2H＋

②2 mol

(2)①10�、�2

(3)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

(4)①6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4===K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O　KNO3

②11.2 g

解析　(1)H2PO中P顯＋1價(jià)，H2PO中P顯＋3價(jià)，所以若生成1 mol H2PO，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2 mol。

(2)①在該反應(yīng)中，F(xiàn)e由＋2價(jià)升到＋6價(jià)，氧由－1價(jià)升到0價(jià)。所以當(dāng)生成2 mol Na2FeO4時(shí)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子10 mol。

②根據(jù)電子守恒得：

×2＝×3

x＝2 L。

(3)根據(jù)信息，Mn2＋被氧化成MnO，而S2O被還原生成穩(wěn)定的SO。

(4)②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

  x mol  6x mol  2x mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

  2x mol  x mol

Fe�。�　2H＋===　H2↑＋Fe2＋

  0.1 mol  0.2 mol  0.1 mol

由題意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L×5 mol·L－1

x＝0.1 mol

參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 mol＋x)×56 g·mol－1＝11.2 g。