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8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．蒸餾時，測定餾分的溫度；
B．蒸發(fā)時，利用余熱加熱；
C．萃取時，萃取劑與原溶劑不溶、不發(fā)生反應，不需要考慮密度；
D．分液時，避免液體混合．

解答 解：A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；
B．蒸發(fā)時，利用余熱加熱，則不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，故B正確；
C．萃取時，萃取劑與原溶劑不溶、不發(fā)生反應，不需要考慮密度，密度可比水的密度大或小，故C錯誤；
D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為（　�。�
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有化合物A發(fā)生如圖所示的一系列變化（結合信息），化合物H能發(fā)生銀鏡反應，己知：
（1）化合物D的結構簡式；化合物H的名稱甲酸甲酯．
（2）化合物A苯環(huán)上的一硝基取代物有四種，則A可能的二種結構簡式是：，．
（3）變化①的反應條件氫氧化鈉溶液、加熱；
（4）反應③的化學方程CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一環(huán)狀烴C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳環(huán)上一個H原子被氯取代后的有機物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構）（　　）
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據要求，回答下列問題：
（1）有下列四種物質：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質的方法：A．分液法    B．過濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結晶法
用自來水獲取蒸餾水采用D（填序號，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子的價電子層中的未成對電子有3個；B原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D原子最外層有一個未成對電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請回答下列問題：
（1）A原子的價層電子排布式是2s23p3．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點較高的是SO3（填分子式），其分子的立體構型的名稱是平面三角形．
（3）D2B為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃，熔點-116℃．實驗室可用單質D與濕潤的Na2CO3反應制取少量的D2B，同時生成等物質的量的兩種鹽，其反應的化學方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是16NA（用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．火山噴發(fā)產生的硫磺可用于上產生重要的化工原料硫酸，某企業(yè)用如圖2所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些BC（可多選）
A．過磷酸鈣的制備
B．表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收
（3）工業(yè)對硫酸廠尾氣的處理方法一般是用氨水來吸收
（4）如果進入接觸室的混合氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%，N2為82%）中SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，在實際生產中，SO2催化氧反應的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉化率更高的B會C點對應的反應條件，其原因分別是不選B點，壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能大，SO2的轉化率在1個大氣壓時，已經很高了，再提高壓強SO2的轉化率提高不大；不選C點，因為C點溫度低，SO2的轉化率雖然很高，但是催化劑的催化效率降低，450℃時催化劑的催化效率最高，所以選擇A點，不選擇C點        
（5）為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為0.39%（空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計）

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