Question

3．常溫下，在某密閉容器中充入a摩爾H₂S和b摩爾SO₂，測得反應后溶器內(nèi)壓強為反應前的一半，則a：b為（　�。�

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 4：5
• D． 5：1

Answer 1

分析 常溫下，a摩爾H₂S和b摩爾SO₂，發(fā)生2H₂S+SO₂═3S+2H₂O的反應，并結合相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算．

解答 解：（1）SO₂過量，H₂S反應完
             2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
                2      1
                a      $\frac{a}{2}$
n（剩余氣體）=b-$\frac{a}{2}$
∵反應后溶器內(nèi)壓強為反應前的一半
∴反應后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應前的一半
    即$\frac{b-\frac{a}{2}}{a+b}$=$\frac{1}{2}$則$\frac{a}$=$\frac{1}{2}$
    （2）H₂S過量，SO₂反應完
         2H₂S+SO₂═3S+2H₂O
           2      1
           2b    b
n（剩余氣體）=a-2b
∵反應后溶器內(nèi)壓強為反應前的一半
∴反應后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應前的一半
即$\frac{a-2b}{a+b}$=$\frac{1}{2}$則$\frac{a}$=$\frac{5}{1}$
  故選AD．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與壓強的關系為解答的關鍵，注意常溫下水為液體，題目難度不大．