Question

14．運用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）Cl₂是一種重要的化工原料，運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）實驗室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（3）實驗室也可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下制備Cl₂．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO₄固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO₄溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO₄溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的體積為320mL．（已知MnO₄^-在此條件下被還原為Mn²⁺）
（4）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氯氣有毒的性質(zhì)解答；
（2）二氧化錳能夠與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
③n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（4）依據(jù)二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水解答．

解答 解：（1）氯氣是一種有毒的氣體，運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為有毒品；
故選：C；
（2）二氧化錳能夠與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；，離子方程式：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^- Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^- Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（3）①用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，缺少的儀器為：500mL容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
②a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故c選；
d．加水定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d不選；
故選：ac；
③n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，所以消耗KMnO₄的體積為320mL，
故答案為：320；
（4）二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉、水，方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以可以用氫氟酸雕刻玻璃；
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O； 氫氟酸．

點評 本題為綜合題，考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、氧化還原有關(guān)計算、方程式的書寫，明確配制步驟及操作，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．