將N₂、H₂以體積比1∶1混合均勻，分成三等份，分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達到化學平衡，消耗的時間相同。已知平衡時甲中N₂的轉化率為20%，乙中H₂的轉化率為30%，丙中混合氣體的平均相對分子質量為16，則有關三容器內反應的敘述正確的是（）

A．起始時反應速率相同

B．平均反應速率的大小是甲＞乙＞丙

C．平衡時，容器中的壓強是丙＞乙＞甲

D．平衡時，NH₃的體積分數(shù)丙中比甲中大

解析：最后N₂的轉化率不同，開始時各容器的氣壓不同，故起始反應速率不同，A錯誤；由氮氣與氫氣的轉化率及丙的平均相對分子質量，可知平衡時甲中N₂的轉化率最大，丙中N₂的轉化率最小，說明甲中壓強最大，丙中壓強最小，故在相同的時間里甲的平均反應速率最大，最終生成的NH₃最多。

答案：B

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