Question

將N₂、H₂以體積比為1∶1混合均勻，分為三等份，分別充入甲、乙、丙三個(gè)裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達(dá)到化學(xué)平衡．已知平衡時(shí)甲中N₂的轉(zhuǎn)化率為20％，乙中H₂的轉(zhuǎn)化率為30％，丙中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16．則有關(guān)三容器內(nèi)反應(yīng)的敘述，正確的是

1. A.
   三容器的起始反應(yīng)速率相同
2. B.
   三容器的平均反應(yīng)速率的大小是甲＞乙＞丙
3. C.
   三容器的平均反應(yīng)速率的大小是丙＞乙＞甲
4. D.
   平衡時(shí)，丙中NH₃的體積分?jǐn)?shù)比甲中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大

Answer 1

B
解本題應(yīng)用的原理是：化學(xué)平衡向右進(jìn)行的程度與外界條件有關(guān)，三容器中N₂與H₂物質(zhì)的量比相同，溫度相同，只是容器大小不同而導(dǎo)致壓強(qiáng)不同，表示三容器向右進(jìn)行的程度是用不同形式，應(yīng)換成用同種形式表示，如都可用平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率：甲為20％，乙為10％，丙為6.25％，這是由于三容器的壓強(qiáng)是甲＞乙＞丙，其平均反應(yīng)速率為甲＞乙＞丙，平衡時(shí)甲中NH₃％也比丙大．