將N2、H2以體積比為1∶1混合均勻，分為三等份，分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達到化學平衡．已知平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20％，乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30％，丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16．則有關三容器內(nèi)反應的敘述，正確的是


  1. A.
    三容器的起始反應速率相同
  2. B.
    三容器的平均反應速率的大小是甲＞乙＞丙
  3. C.
    三容器的平均反應速率的大小是丙＞乙＞甲
  4. D.
    平衡時，丙中NH3的體積分數(shù)比甲中NH3的體積分數(shù)大
B
解本題應用的原理是：化學平衡向右進行的程度與外界條件有關，三容器中N2與H2物質(zhì)的量比相同，溫度相同，只是容器大小不同而導致壓強不同，表示三容器向右進行的程度是用不同形式，應換成用同種形式表示，如都可用平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：甲為20％，乙為10％，丙為6.25％，這是由于三容器的壓強是甲＞乙＞丙，其平均反應速率為甲＞乙＞丙，平衡時甲中NH3％也比丙大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將N2、H2以體積比1∶1混合均勻，分成三等份，分別充入甲、乙、丙三個裝有相同催化劑且容積不變的真空密閉容器中，在相同溫度下使其分別達到化學平衡，消耗的時間相同。已知平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為20%，乙中H2的轉(zhuǎn)化率為30%，丙中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，則有關三容器內(nèi)反應的敘述正確的是（    ）

    A．起始時反應速率相同

    B．平均反應速率的大小是甲＞乙＞丙

    C．平衡時，容器中的壓強是丙＞乙＞甲

    D．平衡時，NH3的體積分數(shù)丙中比甲中大

   

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：2014屆廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度、壓強和有催化劑存在時將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應達到平衡時，混合氣體中NH3占25％(體積分數(shù))．如果混合前N2為100mol．試計算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？

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