6．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

分析 A．苯與溴水不反應(yīng)；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．四氯化碳萃取碘后，在下層；
D．檢驗-CHO，在堿性條件下．

解答 解：A．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)選鐵屑、液溴水、苯混合加熱制備，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．四氯化碳萃取碘后，在下層，分層后放出下面有機(jī)層再蒸餾分離，故C正確；
D．檢驗-CHO，在堿性條件下，堿不足，不能檢驗，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、有機(jī)物的制備和檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析．以下觀點正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C．不能電解AlCl3溶液來制取金屬鋁：推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2O3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　　）
A．直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號分別是Al、Fe．
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：
淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產(chǎn)品中CoCl2•H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)過程不符合如圖關(guān)系的是（　�。�
A．向一定量銅片中加入過量濃硝酸
B．.向一定量AlCl3溶液通入過量NH3
C．.向一定量澄清石灰水中通入過量CO2
D．.向一定量MgCl2溶液中滴加過量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷分子中兩個氫原子被氯原子取代后，有兩種不同結(jié)構(gòu)分子
B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑
C．甲醇分子與水分子之間存在氫鍵，使甲醇的水溶性顯著增強(qiáng)
D．甲苯與苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案