Question

14．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． NaCl與濃H₂SO₄加熱可制HCl，推測NaBr與濃H₂SO₄加熱可制HBr
• B． Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₂，推測Fe與I₂反應(yīng)生成FeI₃
• C． 不能電解AlCl₃溶液來制取金屬鋁：推測也不能用電解MgCl₂溶液來制取金屬鎂
• D． CO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂O₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂SO₃和O₂

Answer 1

分析 A．濃硫酸能夠?qū)�HBr氧化為Br₂；
B．I₂的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI₂；
C．Mg、Al均為活潑金屬，利用電解法冶煉，在溶液中金屬離子不能得到電子；
D．過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答 解：A．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)�HBr氧化為Br₂，不能用該方法制取HBr，故A錯誤；
B．因I₂的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI₂，故B錯誤；
C．Mg、Al均為活潑金屬，利用電解法冶煉，在溶液中金屬離子不能得到電子，電解熔融氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬，則不能用電解AlCl₃溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl₂溶液來制取金屬鎂，該推理合理，故C正確；
D．過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫，SO₂和Na₂O₂反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．