1．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A．直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

分析 A．膠體分散系直徑在1-100nm，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm；
B．向沸水中加飽和FeCl3溶液來制備Fe（OH）3膠體；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
D．明礬在溶液中電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能凈水．

解答 解：A．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3×10-9米）的微粒直徑屬于膠體分散系范圍內(nèi)，屬于膠體分散系，溶液中分散質(zhì)直徑小于1nm，所以“鈷酞菁”分子的直徑比Na+大，故A正確；
B．向沸水中加飽和FeCl3溶液，當(dāng)溶液呈紅褐色時，停止加熱，即可得到Fe（OH）3膠體，煮沸飽和FeCl3溶液容易得到Fe（OH）3沉淀，故B錯誤；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，所以丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液，故C正確；
D．明礬在溶液中電離出的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，所以能凈水，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)，注意把握膠體的性質(zhì)以及膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．稀氫氧化鈉溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為6NA
C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA
D．常溫常壓下，4.6 g NO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．圖中所示電極中，X端為負(fù)極，Y端為正極
B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
C．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為11.2L（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一．下列操作正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．20℃時，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E點溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，則一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如表所示：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
a．取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
b．取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
c．取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
d．取少量該溶液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的離子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，還需進(jìn)一步實驗才能確定是否存在K+． （填離子符號）
（2）請寫出步驟b中溶液中所發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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