2．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法正確的是（　�。�
A．二者陰陽離子個數(shù)之比都為2：1
B．二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3
C．二者都是強氧化劑
D．1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

分析 A．Na20是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，Na202是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．強氧化劑是物質(zhì)的組成元素化合價降低的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價來判斷；
D．過氧化鈉與鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A．氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為：2：1；過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)之比為：2：1，故A正確；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故B錯誤；
C．Na2O中氧元素的化合價是-2價，Na2O2中氧元素的化合價是-1價，Na2O2具有氧化性，故C錯誤；
D．過氧化鈉與鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握Na20與Na202的結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
C．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng)）樣品，請從下圖中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）實驗要選擇的裝置是乙丁戊（填裝置編號）．若產(chǎn)生的氣體從左向右流，則接口的順序為BFEG；
（3）細心觀察發(fā)現(xiàn)：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b．a(chǎn)．瓶底內(nèi)壁 b．瓶口邊緣 c．瓶頸內(nèi)壁 d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先檢驗裝置氣密性．
（5）若實驗樣品的質(zhì)量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵
D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體
B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g膽礬及相應(yīng)容器配制
C．用分液漏斗、燒杯、漏斗架、飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
D．實驗室從海帶里提取碘的過程是：灼燒、溶解、過濾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)上用反應(yīng) 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)中Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)中NH3發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定除草功效．下列有關(guān)該化合物的說法正確的是 （　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團
B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
C．既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．題現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨． ⑧氨水
請回答下列問題：
（1）①、②、兩種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
（3）⑥的離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）已知t℃時，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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