17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C．W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵
D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性

分析 Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之和為11，則Y的原子序數(shù)為11-6=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為Na，據(jù)此解答．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z族序數(shù)之和為11，則Y的原子序數(shù)為11-6=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數(shù)比O大，故W為Na．
A．元素Z、W的簡單離子的核外電子數(shù)都為10，則電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；
B．非金屬性Z（O）＞Y（N），元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．W、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；
D．由X、Y、Z三種元素形成化合物，如為NH3．H2O，則溶液呈堿性，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)核外電子關(guān)系特點(diǎn)判斷元素的種類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．K2Cr2O7是橙紅色晶體，K2Cr2O4是黃色晶體，若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液，可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，當(dāng)達(dá)到平衡時，溶液的顏色在橙色和黃色之間，試回答：
（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，則試管中的溶液呈黃色．原因是加入OH-，使C（H+）減少，平衡向右移動，C（CrO42-）增大．
（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，試管中溶液呈橙黃色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移動，C（Cr2O72-）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是
（　�。�
 ABCD
a電極陽極陰極陽極陰極
d電極正極正極負(fù)極負(fù)極
Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)有無水生成．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
B．從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說法正確的是（　�。�
A．二者陰陽離子個數(shù)之比都為2：1
B．二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3
C．二者都是強(qiáng)氧化劑
D．1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：


（1）①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分）：R2（SO4）n（水層）+2n HA（有機(jī)層）   2RAn（有機(jī)層）+n H2SO4（水層）．
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸，平衡右移，提高釩的萃取率；
③中反萃取時加入的X試劑是硫酸．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃時，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任寫兩種即可）．
（6）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有有機(jī)萃取劑、氨水（或氨氣）．
（7）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖所，a、b均為惰性電極），已知：V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍(lán)色，VO2+為黃色．當(dāng)充電時，右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t：

①全礬液流電池的工作原理為：
VO2++V2++2H+ $?_{（）電}^{（）電}$ VO2++H2O+V3+
（請?jiān)诳赡娣杻蓚?cè)的括號中填“充”、“放”）
②放電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O；當(dāng)有1.0mol電子時共有1.0mol H+從右槽遷移進(jìn)左槽（填“左”、“右”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫下6.5g Zn與足量濃鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3所含電子數(shù)為NA
C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．用石墨電極電解加有酚酞的飽和食鹽水，由于氫氧根離子向陽極移動，所以陽極區(qū)溶液首先變?yōu)榧t色
B．在鐵管上鍍鋅時，鐵管與直流電源的正極相接
C．給蓄電池充電時，直流電源的正極與蓄電池的正極相接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．粗銅中含有少量鋅、銀等金屬，電解精煉該粗銅時，陽極只發(fā)生的反應(yīng)是：Cu-2e-═Cu2+

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同步練習(xí)冊答案