【題目】有關(guān)的說法正確的是

A.所有碳原子不可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C.有7個碳原子可能在同一直線上

D.只可能有5個碳原子在同一直線上

【答案】D

【解析】

試題分析:中含有碳碳三鍵、雙鍵和苯環(huán),苯環(huán)中的所有原子均處于同一平面內(nèi),碳碳三鍵中兩個碳在一直線上,且取代的是苯環(huán)中H的位置,所以與苯環(huán)在同一平面內(nèi),碳碳雙鍵取代的是苯環(huán)中H的位置,其中兩個碳和兩個H與苯環(huán)在同一平面內(nèi),且甲基是取代的乙烯中H的位置,也可以有一個C和H 與苯環(huán)共平面;A.依據(jù)此分析,可知所有原子可以共平面,故A錯誤;B.所有碳原子可以共平面,共11個,故B錯誤;C.碳碳三鍵、雙鍵上1個碳與苯環(huán)上的2個碳可以共直線,故C錯誤;D.碳碳三鍵、雙鍵上一個碳與苯環(huán)上的2個碳可以共直線,故D正確,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液,包裝說明如下,下列分析不正確的是(

A.“84消毒液保存時不能敞口放置,需要密封保存

B.“84消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.100mL“84消毒液稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中cNa+)約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、軟錳礦(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備MnSO4溶液和Mn3O4,主要實驗步驟如下:

步驟:如圖所示裝置,將SO2通入B中的軟錳礦漿液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向三口燒瓶中加入適量純凈的MnO2、MnCO3,最后加入適量Na2S沉鉛等重金屬。

步驟Ⅲ:過濾得MnSO4溶液。

(1)裝置A用于制取SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)裝置B中反應(yīng)應(yīng)控制在90~100,適宜的加熱方式是_____。

(3)裝置C的作用是_____

(4)“步驟”中加入純凈MnO2的目的是_____,用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH時,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金屬離子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

開始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空氣氧化Mn(OH)2濁液可制備Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副產(chǎn)物為MnOOH;反應(yīng)溫度和溶液pH對產(chǎn)品中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如下圖所示:

②反應(yīng)溫度超過80℃時,Mn3O4產(chǎn)率開始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.03%、62.5%。

請補充完整由步驟Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制備較純凈的Mn3O4的實驗方案:_____,真空干燥6小時得產(chǎn)品Mn3O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA()+nB()eC()+fD(),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中n>e+f

B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移

C.到平衡后,加入催化劑,則C%增大

D.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,化學(xué)方程式如下:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1)請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

2)其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__;若實驗中有87gMnO2完全反應(yīng),則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A22molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a

a

a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

K

K

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c

c

c

平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v

v

v

下列說法正確的是( )

A.v=vB.ccC.a +a1D.KK

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下:

(氯化鐵)熔點為306℃,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

(氯化亞鐵)熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學(xué)活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:

(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________。

(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是__________________________。

(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2,可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑,填序號)進行檢測,實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物,按以下步驟進行測定:①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論,并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中,鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的“裝置”改進措施是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為______________。

2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_______________H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是______________________。

3H2SeO3的中心原子雜化類型是_________SeO32-的立體構(gòu)型是___________。與SeO42-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_______________

4H2Se屬于_________(填:極性或非極性)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________;若該晶胞密度為ρgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___,第一電離能最小的元素的電子排布圖為___

(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有__,違反洪特規(guī)則的有___。

(3)VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表:

分子或離子

中心原子軌道雜化形式

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

分子有無極性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

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同步練習(xí)冊答案