【題目】按要求填空:
(1)在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素的原子結構示意圖是___,第一電離能最小的元素的電子排布圖為___。
(2)以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則。
① ② ③ ④⑤ ⑥
違反泡利不相容原理的有__,違反洪特規(guī)則的有___。
(3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關知識填表:
分子或離子 | 中心原子軌道雜化形式 | 分子或離子的立體結構 | 分子有無極性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
【答案】 ① ②④⑤ sp2 平面三角形 有 sp3 正四面體形 無 sp 直線形 無
【解析】
(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢,在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素是F,其原子結構示意圖為;第一電離能最小的元素是Li,其電子排布圖為,
故答案為:;;
(2)泡利不相容原理指在原子中不能容納運動狀態(tài)完全相同的電子,每一軌道中只能容納自旋相反的兩個電子,違背此原理的有①;洪特規(guī)則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同,②④⑤違背了洪特規(guī)則,
故答案為:①;②④⑤;
(3) CH2O中心碳原子的價層電子對數(shù)= ,碳原子采用sp2雜化,無孤電子對,分子為平面三角形結構,因正負電荷重心不能重合,故為極性分子;NH4+中心氮原子的價電子對數(shù)=,碳原子采用sp3雜化,無孤電子對,分子為正四面體形,因正負電荷重心重合,故為非極性分子;CS2中心碳原子的價層電子對數(shù)=,碳原子采用sp雜化,分子為直線形,因正負電荷重心重合,故為非極性分子;
故答案為:sp2;平面三角形;有;sp3;正四面體形;無;sp;直線形;無;
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【題目】有關的說法正確的是
A.所有碳原子不可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
C.有7個碳原子可能在同一直線上
D.只可能有5個碳原子在同一直線上
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【題目】下列說法正確的是
A.向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水,將得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的
C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵,其立體構形都是正四面體
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是
A.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,所用轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
B.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可以用于飲用水的殺菌消毒
C.具有漂白性,可用于漂白紙漿,也可以大量用于漂白食品
D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃,日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污
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【題目】根據(jù)下列熱化學方程式分析,C(s)的燃燒熱△H等于( )
C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g) △H1=175.3kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H2= —566.0 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3= —571.6 kJ·mol-1
A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2/2 +△H3D.△H1+△H2/2 +△H3/2
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【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應器發(fā)生的反應為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑,該反應的還原產(chǎn)物為___;
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是___。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
(3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
測定加碘食鹽中碘的含量,學生甲設計的實驗步驟如下:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
②學生乙又進行了下列實驗:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配制溶液 | 溶液無變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振蕩 | 溶液無變化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,從發(fā)振蕩 | 溶液變藍色 |
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示___。
根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價:___。
(4)某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為___。
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【題目】化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是
A.利用高純單質(zhì)硅的半導體性能,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
C.我國首艘國產(chǎn)001A型航母用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料
D.納米鐵粉可以高效去除污染水體中的、、、等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強的物理吸附
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)實驗①和②的目的是__________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進方法是_________(填一種方法即可)。
(2)實驗③④⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是___________。
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【題目】800℃時,在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),n(NO)隨時間的變化情況如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.04 | 0.04 |
(1)800℃時,該反應平衡時的NO的物質(zhì)的量濃度為______;升高溫度,NO的平衡濃度為0.03molL-1,則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)用O2表示0~2s內(nèi)該反應的平均反應速率v(O2)=______。
(3)能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。
a v(NO2)=2v(O2) b 容器內(nèi)壓強保持不變
c 容器內(nèi)氣體顏色保持不變 d 容器內(nèi)氣體密度保持不變
(4) 平衡后,下列措施能使該反應向正反應方向移動,且正反應速率增大的是____。
a 適當升高溫度 b 適當降低溫度
c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑
(5)800℃時,上述反應的平衡常數(shù)K=______,若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2,則此時v正_______v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
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