【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

甲

乙

丙

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應物的轉(zhuǎn)化率

a甲

a乙

a丙

反應的平衡常數(shù)K=

K甲

K乙

K丙

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c甲

c乙

c丙

平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

【答案】C

【解析】

A. 容器甲為恒溫恒容，容器丙為恒溫恒壓，反應中氣體計量數(shù)的和左邊大于右邊，隨反應的進行，氣體物質(zhì)的量減小，則甲中壓強小于丙中壓強，因此反應速率v甲＜v丙，與題意不符，A錯誤；

B.容器乙為絕熱恒容，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，乙的溫度小于丙，而壓強大于丙，高溫低壓有利于AB3的分解，則平衡時c乙＞c丙，與題意不符，B錯誤；

C. 若容器乙為恒溫恒容時，甲與乙為等效反應，則a甲 +a乙=1，由于乙為絕熱容器，且逆反應為吸熱反應，則乙分解程度小于恒溫時，則a甲 +a乙＜1，符合題意，C正確；

D. 容器乙為絕熱恒容，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，乙的溫度小于丙，有利于AB3的生成，則K乙＞K丙，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的負對數(shù)值(－lgc)與pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是

A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法．如表所示的實驗中可加熱，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是

序號

試劑B

濕潤的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)的說法正確的是

A．所有碳原子不可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C．有7個碳原子可能在同一直線上

D．只可能有5個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lgc(OH－)。下列說法不正確的是(　　)

A.M點所示溶液中c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B.N點所示溶液中c(NH4+)<c(Cl－)

C.Q點消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點和N點水的電離程度均小于Q點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6，則FexOy的化學式為_____。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____（填代號）。

a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，該反應的還原產(chǎn)物為___；

（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是___。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3g/100g水

8.08

12.6

18.3

244.8

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。

②學生乙又進行了下列實驗：

操作步驟

實驗現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配制溶液

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振蕩

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，從發(fā)振蕩

溶液變藍色

請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示___。

根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價：___。

（4）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___。

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