【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、2molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a

a

a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

K

K

平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1

c

c

c

平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

v

v

v

下列說(shuō)法正確的是( )

A.v=vB.ccC.a +a1D.KK

【答案】C

【解析】

A. 容器甲為恒溫恒容,容器丙為恒溫恒壓,反應(yīng)中氣體計(jì)量數(shù)的和左邊大于右邊,隨反應(yīng)的進(jìn)行,氣體物質(zhì)的量減小,則甲中壓強(qiáng)小于丙中壓強(qiáng),因此反應(yīng)速率vv,與題意不符,A錯(cuò)誤;

B.容器乙為絕熱恒容,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙的溫度小于丙,而壓強(qiáng)大于丙,高溫低壓有利于AB3的分解,則平衡時(shí)cc,與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. 若容器乙為恒溫恒容時(shí),甲與乙為等效反應(yīng),則a +a=1,由于乙為絕熱容器,且逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則乙分解程度小于恒溫時(shí),則a +a1,符合題意,C正確;

D. 容器乙為絕熱恒容,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),乙的溫度小于丙,有利于AB3的生成,則KK,與題意不符,D錯(cuò)誤;

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別調(diào)節(jié)0.01mol·L1HCOOH溶液、0.01mol·L1氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值(-lgc)pH的關(guān)系分別如下圖所

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 25時(shí),NH3·H2ONH4++OH的lgK=-4.7

B. 25時(shí),0.01mol·L1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性:c(Cl)>c(Na+)>c(HCOO)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性:c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述中正確的是

A1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)

C.有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應(yīng)

D1mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可以消耗2mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法.如表所示的實(shí)驗(yàn)中可加熱,下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

序號(hào)

試劑B

濕潤(rùn)的試紙A

結(jié)論

A

碘水

淀粉試紙變藍(lán)

碘具有氧化性

B

濃氨水、生石灰

藍(lán)色石蕊試紙變紅

氨氣為堿性氣體

C

、硫酸

品紅試紙褪色

具有漂白性

D

Cu、濃硝酸

淀粉KI試紙變藍(lán)

為酸性氣體

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.所有碳原子不可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面上

C.有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

D.只可能有5個(gè)碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10mol·L1的鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L1氨水中,溶液的pHpOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)

B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)<c(Cl)

C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度均小于Q點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為_____。

2)工業(yè)上用CO2H2反應(yīng)合成二甲醚。

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填代號(hào))。

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的n(CO2)/n(H2)值變小

②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6mol CO212mol H2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_________。

3)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)的變化圖像如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_________點(diǎn);當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是DE、F三點(diǎn)中的_____________點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開(kāi)始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

1)已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___;

2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是___。

溫度/

20

40

60

80

KIO3g/100g

8.08

12.6

18.3

244.8

3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

測(cè)定加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)

②學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1g純凈的NaCl,加3mL水配制溶液

溶液無(wú)變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振蕩

溶液無(wú)變化

然后再滴入11mol·L-1H2SO4,從發(fā)振蕩

溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示___。

根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià):___。

4)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KIMg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,加碘鹽中可能含有的物質(zhì)中不能確定的是___

②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為___

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