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7．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），用下列反應速率表示該反應，最快的是（　�。�
A．H2反應速率3 mol•l-1•min-1B．N2反應速率0.3 mol•l-1•s-1
C．H2反應速率0.3mol•l-1•s-1D．NH3反應速率0.4mol•l-1•s-1

分析 化學反應速率之比等于化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

解答 解：反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則
A.$\frac{\frac{3}{60}}{3}$=0.017；
B.$\frac{0.3}{1}$=0.3；
C.$\frac{0.3}{3}$=0.1；
D.$\frac{0.4}{2}$=0.2，
顯然B中比值最大，反應速率最快，
故選B．

點評 本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法的應用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有20g下列四種物質，其中物質的量最大的是（　�。�
A．H2OB．H2C．N2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2Ag═Cu+2Ag+B．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應都屬于化合反應
B．在反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原
D．物質只有和氧氣發(fā)生反應才是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用K2FeO4作為高效水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等，回答下列問題：
（1）CO和H2分別與O2都可以設計成燃料電池，CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應生成水和兩種正鹽的離子方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反應：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表
化學鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=SH-SH-O 
 鍵能（kJ/mol） 803742 577339465
則△H2=-35kJ/mol
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，該反應能自發(fā)的理由是該反應是焓減、熵減反應，低溫時自發(fā)．
①一定溫度下，在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中，找如下方式反應物，一段時間后達到平衡
 容器甲 乙 
 反應物投入量 1molCO2、3molH2 mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為0.4＜n≤1，反應的平衡常數K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分離出甲醇、適當降溫（答兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）分別為1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當 25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數K為5.7×10-10（填具體數）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學式為Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是Zn（NO3）2．
（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生．則溶液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2、AgNO3．
（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

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