10．CO是高爐煉鐵的主要反應物之一，發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù) 4.03.73.5
該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，注意固體、純液體的濃度為常數(shù)，不需要寫固體、純液體；根據(jù)溫度變化對化學平衡常數(shù)的影響分析該反應的焓變．

解答 解：反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，其△H＜0，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；＜．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，明確化學平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對的請畫“√”，錯的請畫“×”）．
（1）有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應．×
（2）金屬陽離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．（多項選擇題）目前下列工藝過程使用了離子交換技術的是（　�。�
A．精煉銅B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．海水淡化D．海水中提取非金屬Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中
有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；       
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率；
（3）2min內(nèi)SO3的平均反應速率 
（4）2min末SO2的轉化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）；
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）；
a．水       b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：

實驗參數(shù)：
名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性
苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸無色液體1.05118.1易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．
實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出．
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是b．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）步驟1加熱可用油�。ㄌ睢八　被颉坝驮　保�
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗  d．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶．
（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉和鐵都是具有多種化合價金屬，所同條件下與氧氣反應時能得到不同的產(chǎn)物
B．將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續(xù)氧化
C．鈉元素的化學性質活潑，主要表現(xiàn)為具有還原性
D．金屬鋁的化學性質穩(wěn)定，可以用來做日常用的鋁制品

查看答案和解析>>

同步練習冊答案