下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

 

A.

難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

 

B.

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的

 

C.

易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

 

D.

強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)


考點(diǎn):

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,溶液離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),以此解答該題.

解答:

解:A.難溶于水的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì),如硫酸鋇、氯化銀等難溶于水,但為強(qiáng)電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;

B.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡,故B正確;

C.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),如HF易溶于水,但為弱電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;

D.溶液離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),如硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì),但難溶于水,溶液導(dǎo)電性較差,故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br,2Fe3++2I═2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是( 。

   A. 還原性:I>Fe2+>Br

   B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

   C. 當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

   D. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


碘晶體升華時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是()

    A.                                 分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子間的作用力

    C.                                 碘分子的大小 D. 分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


霧霾會(huì)影響人們的生活與健康.某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl.某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3↑+8AlO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

    A. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

    B. 試樣中可能存在Na+、Cl

    C. 試樣中一定不含Al3+

    D. 可以確定該霧霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如圖.分子中片段X對(duì)A的性能起了重要作用,為研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到B()和C.經(jīng)測(cè)定確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

完成下列填空:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng) 

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.縮聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)

(2)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2,分子內(nèi)含五元環(huán)).

已知:ROOHRCH2OH  RXRCOOH

化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為    

(3)反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為   

(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,1H核磁共振譜圖表明,其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。

 

A.

加催化劑同時(shí)升高溫度

B.

加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

 

C.

升高溫度同時(shí)充入N2

D.

降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ•mol﹣1  (Ⅰ)達(dá)平衡時(shí),TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol.

(1)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=  

(2)若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol,則該時(shí)刻平衡向  (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)移動(dòng),v正  v逆(填“>”、“=”或“<”).

(3)在不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表:

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H  0(填“>”、“=”或“<”).

(4)40℃時(shí),向該恒容密閉容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為  寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是(  )

 -A.-將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中,邊滴邊攪拌,可獲得氫氧化鐵膠體

 -B.-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)榈庠谒腥芙舛缺仍谝掖贾写?/p>

 -C.-實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水

 -D.-濃硫酸不慎濺到皮膚上,應(yīng)該立即用大量水沖洗,然后涂上稀NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒用作引流的是( 。

①過(guò)濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體.

 

A.

①和②

B.

①和③

C.

③和④

D.

①和④

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