下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

　

A．

難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

　

B．

強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

　

C．

易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

　

D．

強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導電能力強


考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，溶液離子濃度越大，導電性越強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，以此解答該題．

解答：

解：A．難溶于水的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇、氯化銀等難溶于水，但為強電解質(zhì)，故A錯誤；

B．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡，故B正確；

C．電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，如HF易溶于水，但為弱電解質(zhì)，故C錯誤；

D．溶液離子濃度越大，導電性越強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇為強電解質(zhì)，但難溶于水，溶液導電性較差，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查電解質(zhì)的強弱以及溶液的導電性的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運用的考查，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

　  A． 還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

　  B． 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

　  C． 當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

　  D． 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘晶體升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是（）

    A．                                 分子內(nèi)共價鍵 B． 分子間的作用力

    C．                                 碘分子的大小 D． 分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：


霧霾會影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論錯誤的是（）

    A． 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣

    B． 試樣中可能存在Na+、Cl﹣

    C． 試樣中一定不含Al3+

    D． 可以確定該霧霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點，其結(jié)構(gòu)如圖．分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生

完成下列填空：

（1）化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng) 

a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．縮聚反應(yīng)d．氧化反應(yīng)

（2）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含五元環(huán)）．

已知：ROOHRCH2OH  RXRCOOH

化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為     ．

（3）反應(yīng)F→G的化學方程式為   

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡式、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�

　

A．

加催化劑同時升高溫度

B．

加催化劑同時增大壓強

　

C．

升高溫度同時充入N2

D．

降低溫度同時減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1  （Ⅰ）達平衡時，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=　　

（2）若該溫度下該容器中某時刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時刻平衡向　　（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

40

80

200

平衡常數(shù)K

1

1.5

4

該反應(yīng)的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃時，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為　　寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　-A．-將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

　-B．-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因為碘在水中溶解度比在乙醇中大

　-C．-實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水

　-D．-濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　�。�

①過濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

　

A．

①和②

B．

①和③

C．

③和④

D．

①和④

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