8．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法正確的是（　�。� 
A．y軸表示的可能是電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

分析 由第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強、電負性增強，而原子半徑減小，以此來解答．

解答 解：A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，則電離能大于相鄰的元素，故A錯誤；
B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負性增強，故B正確；
C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖象不符，故C錯誤；
D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握圖中性質(zhì)的變化規(guī)律、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項AD為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．正四面體分子晶體內(nèi)的鍵角一定是109°28′
C．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過程可用于提純蛋白質(zhì)
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{c（N{H}_{{4}^{+}}）}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其對應離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：，用電子式表示CJ2的形成過程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性弱于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+H2S=2H2O+S↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-B．熱穩(wěn)定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．金屬銫的密度比金屬鈉小B．金屬銫的熔點比金屬鈉高
C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．10mL某種氣態(tài)烴，在50mL氧氣中完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積都是在同溫同壓下測定），則下列烴中符合題意的烴是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應中作氧化劑，又作還原劑
B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
D．制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na2FeO4反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．配制0.1 mol•L-1 NaCl溶液時，其中一步是將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解
B．配制1 mol•L-1 NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C．配制0.1 mol•L-1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D．配制1 mol•L-1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量

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