Question

11．實驗室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積，用10ml量筒（填儀器名稱）量取5.6mL濃硫酸；
（2）若實驗儀器有：A．錐形瓶   B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．圓底燒瓶 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時還必須選用的儀器是（填入字母）B F G H
（3）在配制過程中，下列操作不正確的是B C D
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（4）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)偏高
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；
（3）A．容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
B．定容時，仍然需要加蒸餾水；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋溶液；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）實驗室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要選擇100mL容量瓶，配制100mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積V，則18mol/L×V=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：10；量筒；5.6；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：B F G H；
（3）A．容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故A正確；
B．容量瓶在定容時，仍然需要加蒸餾水，所以不需要干燥，故B錯誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶，故C錯誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選：B C D；
（4）定容時俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏高； 偏低．

點(diǎn)評 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、對物質(zhì)的量濃度理解與計算、儀器使用等，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．