Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y的最高正化合價為+6
• B． 離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
• C． 常溫下，1molQ單質(zhì)和足量的NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1mol電子
• D． 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則Y的氫化物作溶劑，且為氫化物，則Y的氫化物是H₂O，所以Y是O元素，X的氫化物能溶于水，且X的原子序數(shù)小于Y，所以X是N元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，鋁、鐵能溶于稀硫酸卻不溶于濃硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以Q是Cl元素，結合元素周期律來分析解答．

解答 解：由以上分析可知X為N、Y為O、Z為Al、W為S、Q為Cl元素．
A．Y為氧元素，無正價，故A錯誤；
B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl、NaClO，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?1、+1價，則轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了原子結構和元素周期律的關系，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素周期律來分析解答即可，注意離子半徑大小的比較方法，為易錯點．