Question

3．某研究小組驗證乙醇的還原性，裝置如圖1

（1）乙醇被氧化的產(chǎn)物為乙醛，1mol乙醇失去2mol電子．
（2）通入乙醇反應(yīng)，試管A的現(xiàn)象是紅色固體變黑；反應(yīng)結(jié)束后，如果對試管B進行加熱，將會出現(xiàn)的現(xiàn)象是磚紅色沉淀．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后期有不溶于水的氣體出現(xiàn)，收集該氣體證明是H₂，為了進一步研究設(shè)計了如圖2置（部分加熱儀器已省略）：
①C裝置盛有的物質(zhì)是乙醇，先加熱C（填裝置代號），趕走裝置內(nèi)的空氣．
②E收集液體產(chǎn)物，甲認為是乙酸，乙認為還是乙醛，請你判斷誰的推測更合理，并說明理由：乙正確，依據(jù)氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實驗現(xiàn)象不符，所以乙正確．

Answer 1

分析 （1）乙醇具有還原性，被氧化生成乙醛，依據(jù)C₂H₆O～C₂H₄O中元素化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）乙醇具有還原性，能還原氧化鐵生成鐵，本身被氧化為乙醛，乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原為氧化亞銅，結(jié)合物質(zhì)的顏色解答；
（3）①依據(jù)乙醇含有羥基能夠與金屬反應(yīng)生成氫氣，猜測C物質(zhì)為乙醇，為防止空氣中氧氣與鐵反應(yīng)，應(yīng)先用乙醇蒸汽排除裝置內(nèi)空氣；
②依據(jù)質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒判斷解答．

解答 解：（1）乙醇具有還原性，被氧化生成乙醛，C₂H₆O中碳元素為-2價，C₂H₄O中碳元素為-1價，則消耗1mol乙醇失去2mol電子；
故答案為：乙醛；  2；
（2）乙醇具有還原性，能還原氧化鐵生成鐵，本身被氧化為乙醛，所以看到，紅色固體變?yōu)楹谏��?br />乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原為磚紅色氧化亞銅，看到現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀；
故答案為：紅色固體變黑；磚紅色沉淀；
（3）①依據(jù)乙醇含有羥基能夠與金屬反應(yīng)生成氫氣，猜測C物質(zhì)為乙醇，為防止空氣中氧氣與鐵反應(yīng)，應(yīng)先用乙醇蒸汽排除裝置內(nèi)空氣，所以應(yīng)先加熱C處酒精燈；
故答案為：乙醇；   C；
②依據(jù)氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實驗現(xiàn)象不符，所以生成的液體為乙醛，故乙正確；
故答案為：乙正確；依據(jù)氧元素守恒和得失電子，若生成乙酸則氣體除了有氫氣還有乙烯，這與實驗現(xiàn)象不符，所以乙正確．

點評 本題考查了乙醇還原性實驗探究，明確乙醇的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析問題與解決問題能力，題目難度中等．