4．醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（　　）
A．加入少量NaOH固體B．加熱升溫10℃
C．加入鋅粉D．加入固體CH3COONa

分析 醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減��；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加入NaOH固體，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的△H＞0，說(shuō)明醋酸的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；
C．加入鋅粉，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，消耗了氫離子，導(dǎo)致H+濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入固體CH3COONa，溶液中CH3COO-的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確影響電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點(diǎn)1520～1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價(jià)為+4．
（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫(xiě)一條即可）
（3）寫(xiě)出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe3+（填離子符號(hào)）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li+遷入時(shí)，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，υ（逆）增大B．壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．升高溫度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在給定的條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對(duì)應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）．
（4）寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl．
（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）bd．
a．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易     d．B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6
B．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
C．常溫下，1molQ單質(zhì)和足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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