19．工業(yè)上用電解NaOH濃溶液的方法制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解時(shí)，鐵棒連接電源的負(fù)極
B．鐵棒的電極反應(yīng)式為Fe+6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
C．若Ⅲ區(qū)生成1mol Na2FeO4，Ⅰ區(qū)將生成67.2L H2
D．電解總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑

分析 由工作原理示意圖可知，鐵失電子生成高鐵酸鈉，水獲得電子生成氫氣，則鐵作陽(yáng)極，Cu作陰極，陽(yáng)極電極方程式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極電極方程式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Ⅱ室中鈉離子經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入I室，Ⅱ室中OH-離子經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入Ⅲ室．

解答 解：A．由工作原理示意圖可知，鐵失電子生成高鐵酸鈉，水獲得電子生成氫氣，則鐵作陽(yáng)極，Cu作陰極，電解時(shí)，鐵棒連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極是鐵失電子生成高鐵酸鈉，陽(yáng)極電極方程式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故B正確；
C．陽(yáng)極電極方程式為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，若Ⅲ區(qū)生成1mol Na2FeO4，則轉(zhuǎn)移電子為6mol，陰極電極方程式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知陰極生成氫氣為3mol，但氫氣不一定是標(biāo)況下，故氫氣體積不一定是67.2L，故C錯(cuò)誤；
D．電解總反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，故D正確，
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，正確判斷陰陽(yáng)極及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32 g O2含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．56 g的Fe在足量Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的碳原子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應(yīng)置換出單質(zhì)丁；（3）丙與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　　）
A．Al、Cu、Mg、Ag、FeB．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、FeD．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．9種C．12種D．13種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）H中除苯環(huán)外的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、溴原子；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+HCHO+HCl$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為水解反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1
（5）仿照H的合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種由苯甲醇合成的合成路線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．下列判斷正確的是（　　）
A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸
B．Z元素在第三周期第ⅥA族
C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
D．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol/L的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液
B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　    　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　     D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　     F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
（3）若進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為　4.18J/（g•），溶液的密度均為1g/cm3，通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=-56.8KJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)），鹽酸與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
（4）若用50mL0.50mol•L-1醋酸代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過(guò)量的）依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應(yīng)的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)增大氮?dú)獾臐舛龋娣磻?yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高

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