Question

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．

Answer 1

分析 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，則Q、R位于第二周期，T、W處于第三周期；T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T位于第三周期、ⅢA族，故T為Al元素；根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，W為S元素、Q為C元素、R為N元素，
（1）T為鋁元素，原子序數(shù)為13，核外電子層數(shù)為3，最外層含有3個(gè)電子，據(jù)此判斷其在周期表中位置；S的質(zhì)子數(shù)為16，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，為H₂O₂；
（3）W為S元素、Q為C元素，碳酸鈉與硫酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸反應(yīng)；
（4）R為氮元素，可知甲為NO₂，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可知甲與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸．

解答 解：（1）T為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期、ⅢA族；工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；W為S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期、ⅢA族； ；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，為H₂O₂，該分子的電子式為，
故答案為：；
（3）元素的非金屬性：Q弱于W，由強(qiáng)酸制取弱酸可知酸性，以此比較非金屬性，結(jié)合方程式簡述其原因是發(fā)生H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C，
故答案為：弱于；H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C；
（4）R為氮元素，可知甲為NO₂，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，可知甲與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)反應(yīng)方程式是O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃，
故答案為：O₂+4NO₂+2H₂O=4HNO₃．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．