Question

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結構示意圖．A單質的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質中，氧化性最強的是：Cl₂（填化學式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HCl（填化學式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結構式為．

Answer 1

分析 B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律判斷對應化合物的性質．

解答 解：B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則最高正價為+6價，它的最高氧化物為BO₃，其中含氧60%，設B的相對原子質量為M，則有$\frac{M}{M+48}$=40%，解得M=32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素．
（1）C為Se元素，位于第四周期VIA族，故答案為：四；VIA；
（2）B的離子為S^2-，離子結構示意圖為，A單質為O₂，電子式為，故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞S＞P，氧化性最強的是：Cl₂，氫化物穩(wěn)定性最強的是HCl，故答案為：Cl₂；HCl；
（4）D的氣態(tài)氫化物為PH₃，結構式為，故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系，注意根據元素在周期表中的位置結合化合價特點進行推斷，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．