14．下列敘述正確的是（　�。�
A．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

分析 A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極；
B．甲醇燃料堿性電池中，負(fù)極上生成碳酸根離子而不是二氧化碳；
C．原電池能加快負(fù)極金屬被腐蝕速率；
D．電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小．

解答 解：A．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以在鐵件上鍍銅時(shí)，鍍層Cu作陽(yáng)極、鍍件Fe作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．甲醇燃料堿性電池中，負(fù)極上生成碳酸根離子而不是二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-→2CO32-+6H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．原電池能加快負(fù)極金屬被腐蝕速率，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池且Zn作負(fù)極，所以加快Zn被腐蝕速率，故C正確；
D．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅有銅還有比銅活潑的金屬失電子，陰極上只有Cu析出，所以陰極析出的銅質(zhì)量大于陽(yáng)極溶解的銅質(zhì)量，則電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及原電池對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解本題關(guān)鍵，注意電解精煉與電鍍的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線畫出．
根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布圖為4s24p1．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）已知：原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN-（填化學(xué)式）．
（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為正四面體型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2 CCl4（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2005年11月13日吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生產(chǎn)和環(huán)保問(wèn)題再次引起人們的關(guān)注．下列關(guān)于硝基苯的敘述正確的是（　　）
A．硝基苯是一種油狀物質(zhì)，會(huì)浮在水面上
B．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯需要用水浴加熱，控制溫度在50℃～60℃
C．硝基苯中毒是由蒸氣吸入或誤食引起的，與皮膚接觸不會(huì)引起中毒
D．硝基苯是由甲苯和硝酸直接反應(yīng)生成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是
①液態(tài)水變成水蒸氣    ②酸堿中和反應(yīng)         ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥高溫制取水煤氣（　�。�
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸銀溶液，稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．表為元素周期表的一部分，用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
第2周期⑤⑦⑨
第3周期①③⑥④⑧⑩
第4周期②
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，得電子能力最強(qiáng)的是F，①③⑤⑦原子半徑由大到小的順序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH，該化合物與③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三種元素形成氣態(tài)氫化物的還原性由大到小的順序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）．
（5）兩種均含①④⑦和氫元素四種元素的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高價(jià)含氧酸，與76.8mg的Cu反應(yīng)，Cu完全溶解，酸根離子減少了2.2×10-3mol，則H+的變化情況是減少（增加、減少、不變）4.6×10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖為周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示．其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問(wèn)題：
（1）C位于第四周期，第VIA族．
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖．A單質(zhì)的電子式為．
（3）D、B、E的三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是：Cl2（填化學(xué)式）．A、B、的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類的．下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�
A．丙烷B．新戊烷C．正丁烷D．異丁烷

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