向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、2.8g
C、5.6gD、無法計算
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．
解答： 解：硫酸恰好使混合物完全溶解，則硫酸沒有剩余，且向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，
根據(jù)硫酸根守恒可得：n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.05L×1mol/L=0.05mol，
用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知：n（Fe）=n（FeSO4）=0.05mol，
故得到Fe的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選B．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量為解題關(guān)鍵，注意熟練掌握守恒思想在化學計算中的運用方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A、NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的數(shù)目
B、純水在80℃和25℃時的pH
C、pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol?L-1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應(yīng)：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
D、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應(yīng)制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A鋁是一種活潑金屬室外冶煉少量鋁可用鋁熱反應(yīng)
BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S
C二氧化硫具有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等
D碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)常用碳酸氫鈉做糕點膨松劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5°．三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構(gòu)成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵---三個O原子均等地享有這個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是
 

（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 

A．H2O  B．CO2   C．SO2    D． BeCl2
（3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）O3分子是否為極性分子．
 
（填是或否）
（5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3═PbSO4+O2，生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，當H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
，電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
 7．
（2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
 

（3）處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為CO32-和N2，其離子方程式為
 
，
在酸性條件下，ClO-也能氧化成CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大
B、室溫時，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C、NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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