下列說法正確的是（　�。�
A、向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大
B、室溫時，0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4
C、NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：
分析：A、碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子水解平衡逆向移動；
B、計算溶液中氫離子濃度進而計算溶液pH；
C、一水合氨加水稀釋其電離平衡正向移動；
D、酸抑制水的電離，鹽水解促進水的電離．
解答： 解：A．由于碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，故A錯誤；
B．溶液中的氫離子濃度是0.1 mol/L×0.1%=1×10-4mol/L，pH=4，故B正確；
C．NH3．H2O溶液加水稀釋后，溶液中的n（NH3．H2O）減小，n（NH4+）增大，
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
的值減小，故C錯誤；
D．鹽酸是強酸，抑制水的電離，氯化銨是強堿弱酸鹽，水解，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解的影響因素、pH求算、水的電離平衡影響因素，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　　）
A、11.2gB、2.8g
C、5.6gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號）
（2）化合物C含有的官能團的名稱為
 
．
（3）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（5）寫出步驟（b）的化學(xué)方程式
 
．
（6）寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能表明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的敘述是（　�。�
A、NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B、0.1 mol?L-1NH3?H2O的pH大于7
C、（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7
D、5 mL1 mol?L-1的NH3?H2O跟10 mL0.5 mol?L-1的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出（　�。�
A、1.12L氧氣
B、1.12L氫氣
C、2.24L氫氣
D、2.24L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的方法，可以將CO2變廢為寶．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某同學(xué)利用甲醇（酸性）燃料電池為電源，設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．通電后，如圖豎直裝置下端B極上有大量氣泡產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生大量的
Fe（OH）2白色沉淀，且較長時間不變色．則電源中b極為
 
極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為
 
，裝置上端A極電極材料是：
 
（填化學(xué)式），B電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是
 

a．電鍍時，通常用銅做陽極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b．電鍍過程中，維持電流恒定，溫度升高，電解反應(yīng)速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）：

（1）香豆素的分子式為
 
；Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為
 
．
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度如右圖t1前所示變化．若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．t2時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H2濃度發(fā)生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填符號）．
a加入催化劑　  b降低溫度　  c縮小容器體積　  d減少CO2的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol為研究平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（
c(CO)起始
c(H2)起始
）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應(yīng)，并繪出如圖：
（1）反應(yīng)熱a
 
0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（2）若其它條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程．
①投料比：Ⅰ
 
Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數(shù)KA=
 
，B點的平衡常數(shù)KB
 
KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（至少答出兩條）．

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同步練習(xí)冊答案