【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉俗稱 ， 其水溶液顯性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為 ．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）小蘇打；堿
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣ ， 氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故答案為：小蘇打；堿；（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成CO2的量相同，
故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=；（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)是碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液中碳酸氫根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性；（2）碳酸氫鈉和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量依據(jù)碳元素守恒分析；（3）碳酸氫鈉固體受熱分解，碳酸鈉不分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， ．
（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）電解過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 ， 檢驗(yàn)該氣體可使用試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是 ． 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% ．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯色．最后向C試管中加入物質(zhì)（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼里含量占第一、第二位元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）

A. 熔點(diǎn)高，硬度大B. 常溫下能與燒堿溶液反應(yīng)

C. 高溫下能與生石灰反應(yīng)D. 能與水蒸氣反應(yīng)生成酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下化學(xué)用語及對(duì)應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A.H218O 的摩爾質(zhì)量為20gmol﹣1
B.鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.乙醇的分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質(zhì)量為5.36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為（填化學(xué)式）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為 ．
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該污染物．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）若W是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧主要?dú)怏w之一，其溶于水能生成一種一元強(qiáng)酸．
①請(qǐng)寫出W溶于水的化學(xué)方程式：
②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因 ．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是__________（填字母）．
A.沿玻璃棒緩慢加入
B.一次迅速加入
C.分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ．
（4）設(shè)溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 中和后溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5


（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①FeS2 SO3 H2SO4
②Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
③NaCl（aq） Na Na2O2
④Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
⑤海水 母液 粗溴 Br2 ．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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