【題目】反應(yīng)MZQ(H<0)分兩步進(jìn)行:①MZX(H>0),②XQ(H<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A.B.

C.D.

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算:△H=E(生成物的總能量)E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,H<0;當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,H>0。

由反應(yīng)分兩步進(jìn)行①M(fèi)Z→X(△H>0),②X→Q(△H<0)可以看出,

(1)MZ→Q(△H<0)是放熱反應(yīng),MZ的能量之和大于Q

(2)①M(fèi)Z→X(△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則MZ的能量之和小于X;

(3)②X→Q(△H<0)是放熱反應(yīng),故X的能量大于Q;

綜上可知,X的能量大于MZ;MZ的能量大于Q,只有圖象D符合;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),1mol·L1CH3NH21mol·L1NH2OHNH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=lgcOH)。下列說法不正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為109

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:(NH3OH+<cCH3NH3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為12.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

(備注)Cat.1Cu/ZnO納米棒;Cat.2Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol=H2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。

4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程~能量示意圖___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號(hào))制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、

(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是

(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是

(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:

已知:

(1)生成 A 的反應(yīng)類型是_____。

(2)試劑 a _____

(3)B 中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)W、D 均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F 的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

生成聚合物 Y 的化學(xué)方程式是_____。

(5)Q W 的同系物且相對分子質(zhì)量比 W 14,則 Q ______種,其中核磁共振氫譜有4 組峰,且峰面積比為 1223 的為___________(寫一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)試寫出由 1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機(jī)試劑及催化劑任用)合成的合成路線__________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在BC裝置中間加一個(gè)裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質(zhì)量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法中錯(cuò)誤的是

A. CuSO4在反應(yīng)中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作不正確的是( )

A. 接近稱量質(zhì)量時(shí),輕振手腕,加夠藥品

B. 溶解時(shí),用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時(shí),玻璃棒插在刻度線上,防止液體灑出

D. 接近刻度線1~2cm時(shí),用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向M、N中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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