【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CuSO4在反應(yīng)中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)、-2價(jià)，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)元素化合價(jià)知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故A正確；

B．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)、-2價(jià)，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；

C．由方程式可知，14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol，能夠氧化-1價(jià)的S的物質(zhì)的量==2mol，即能夠氧化1 mol FeS2，故C正確；

D．S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3，質(zhì)量之比為7∶3，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是___________________。

（5）某工廠(chǎng)用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，Fe、Li、P具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：

（1）過(guò)程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是__。

（2）過(guò)程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__。

（3）浸出液X的主要成分為 Li+、Fe3+、H2PO4-等。過(guò)程�？刂铺妓徕c溶液濃度20%、溫度85 ℃、反應(yīng)時(shí)間3 h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。

①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為__。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程ⅲ中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因__。

③當(dāng)pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因__。

（4）LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)M＋Z→Q(△H<0)分兩步進(jìn)行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實(shí)驗(yàn)2、3，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+

C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)5中鋁始終作原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_____(填字母)。

a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

(3)已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的方程式為：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合氣體的平均式量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學(xué)鍵類(lèi)型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強(qiáng)高于7.29×106 Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱(chēng)為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有______(答出一點(diǎn)即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線(xiàn)Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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同步練習(xí)冊(cè)答案