已知：t ℃時，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃時，在一壓強恒定的密閉

容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應(yīng)，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol

氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為    (　　)

A．0.8 mol          B．0.6 mol          C．0.5 mol          D．0.2 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活和生產(chǎn)中常用到膠體的性質(zhì)，請看下述三例：

（1）醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的________類似，透析膜同________類似，透析膜的孔徑應(yīng)________(填“大于”“小于”或“等于”)血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子的直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。

（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的情況。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10－9～10－7m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時，陽極聚集_______，陰極聚集________，理由是______________________________。

（3）水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法運用了________原理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ，試樣的pH值                         。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI　

②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　

③百分含量w(HI)＝w(I2)　

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化　

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化　

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　

⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化　

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度為t ℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應(yīng)達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：

①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應(yīng)速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D．第二個反應(yīng)中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是

A．達平衡后，若升溫，平衡左移

B．達平衡后，加入催化劑則C%增大

C．化學(xué)方程式中a+b＞c+d

D．達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是       (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

 A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：                     B．四氯化碳的電子式為：  

C．丙烷分子的比例模型為：          D．2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式：

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