溫度為t ℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，20 min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L－1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：

①H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

②2H2(g)＋2I2(g) 4HI(g)

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

C．氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D．第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH

溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：


將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時Br2(g)

的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a與b的關系是                                    (　　)

A．a＞b           B.a＝b           C．a＜b            D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制氯水久置后，顏色變淺

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深

C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：t ℃時，2H(g)＋Y(g)2I(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃時，在一壓強恒定的密閉

容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol

氣態(tài)的I物質(zhì)，t ℃時達到新的平衡，此時H物質(zhì)的物質(zhì)的量n(H)為    (　　)

A．0.8 mol          B．0.6 mol          C．0.5 mol          D．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（    ）

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

B．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L

D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和3H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應N2+3H22NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數(shù)φ(NH3)，并繪成下圖曲線。  

（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________。  

（2）此反應的正反應是______熱反應。  

（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由為____________________________________________________。

（4）T1到T2變化時，υ正   υ逆；T3到T4變化時，υ正   υ逆

。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列試劑的貯存方法不正確的是(　 　)

A．鈉保存在煤油中            

 B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的試劑瓶

C．在存放液溴的試劑瓶中應加水封 

D．保存氯化亞鐵溶液時，要加入少量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學方程式或離子方程式正確的是                             

A．用醋酸去除水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

B．乙醛與新制Cu(OH)2濁液反應：

NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

C．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

D．將CO2通入苯酚鈉溶液：

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