下列解釋事實的方程式錯誤的是

A．測得0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋  ＋OH－

B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．將1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性KMnO4溶液不能達到預(yù)期目的的是

A．區(qū)別苯和甲苯　　　　　　　   　B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵　　　　D．區(qū)別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是（   ）

       A．①                  B．②                  C．③                   D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的                            離子。

（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是                               

（4）還不能確定的陽離子是        ，如何檢驗      （寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實驗。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是      。

（2）棉花應(yīng)蘸           溶液（填化學(xué)式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是       （填序號）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

     B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實驗結(jié)束后，對試管內(nèi)殘留物的處理方法是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)；

(2)830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol 的A和0.80 mol 的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________ mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________；

(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)；

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1 200 ℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列說法不正確的是(　　)

A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率

D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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