Question

【題目】(1)向含有Cr2O72-的酸性廢水中滴加硫酸亞鐵溶液生成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為____

(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學(xué)方程式為_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

Answer 1

【答案】Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 2∶7 2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O 2∶1

【解析】

（1）二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒配平。

（2）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，據(jù)電子守恒、原子守恒配平。

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4是氧化還原反應(yīng)，據(jù)電子守恒、原子守恒書寫配平方程式。

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑，據(jù)電子守恒確定二者物質(zhì)的量之比。

（1）二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)方程式為：

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，

故答案為：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

（2）Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2:7，

故答案為：2：7；

（3）FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4，是氧化還原反應(yīng)，鐵元素化合價(jià)降低，草酸中碳元素化合價(jià)升高生成二氧化碳，寫出方程式，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平后方程式為：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O，

故答案為：2FePO4＋H2C2O4＋Li2CO32LiFePO4＋3CO2↑＋H2O；

（4）用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產(chǎn)NaClO2，ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為NaClO2，化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，

故答案為2：1；