Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2N_A
• B． 用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C． 142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3N_A
• D． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A、2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后生成2molNO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上放電生成了0.1mol氧氣；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)．

解答 解：A、2molNO與1molO₂充分反應(yīng)后生成2molNO₂，而NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故反應(yīng)后容器中分子個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明陽(yáng)極上放電生成了0.1mol氧氣，故轉(zhuǎn)移了0.4mol電子即0.4N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩爾質(zhì)量均為142g/mol，故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子即3N_A個(gè)離子，故C正確；
D、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．