Question

1．已知：pKa=-lgKa，25℃時，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． a點所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）=0.1 mol•L^-1
• B． b點所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c點所得溶液中：c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
• D． d點所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）

Answer 1

分析 A．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H₂SO₃和NaHSO₃，PH=1.85=Pa₁，則c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）依據(jù)物料守恒判斷；
B．b點是用0.1mol•L^-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO₃，溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C．c點PH=7.19=PKa₂，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na₂SO₃，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，c（HSO₃^2-）=c（SO₃^2-）；
D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液恰好反應(yīng)生成Na₂SO₃，d點溶液中主要是Na₂SO₃和少量NaHSO₃．

解答 解：A．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H₂SO₃和NaHSO₃，PH=1.85=Pa₁，電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-），溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=2c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）＜0.1 mol•L^-1 ，故A錯誤；
B．b點是用0.1mol•L^-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO₃，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），得到：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．c點PH=7.19=PKa₂，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na₂SO₃，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，帶入計算可得：c（HSO₃^2-）=c（SO₃^2-），故C正確；
D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液恰好反應(yīng)生成Na₂SO₃，d點溶液中主要是Na₂SO₃和少量NaHSO₃，溶液中離子濃度c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．