Question

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO₄，共轉(zhuǎn)移6mol電子
• B． 第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-
• C． 第二步電解的離子方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+OH^-
• D． 第二步電解時(shí)陰極周圍pH減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-；
D．電解時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7-4）=3mol，故A錯(cuò)誤；
B．第二步電解時(shí)，錳酸鉀在陽(yáng)極上失電子生成高錳酸鉀，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，故B正確；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．第二步電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)及電解原理，明確電解時(shí)陰陽(yáng)上放電的離子及元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度中等．