Question

1．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂+4KOH+O₂═2K₂MnO₄+2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH則下列說法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO₄，共轉(zhuǎn)移6mol電子
• B． 第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-
• C． 第二步電解的離子方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+OH^-
• D． 第二步電解時陰極周圍pH減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)高錳酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
B．電解時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-；
D．電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：A．將方程式2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O和2K₂MnO₄+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH相加得2MnO₂+4KOH+O₂=2KMnO₄+H₂↑+2KOH+H₂O，每生成1mol KMnO₄共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7-4）=3mol，故A錯誤；
B．第二步電解時，錳酸鉀在陽極上失電子生成高錳酸鉀，陽極電極反應式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-，故B正確；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO₄^2-+H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO₄^-+H₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D．第二步電解時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應及電解原理，明確電解時陰陽上放電的離子及元素化合價是解本題關(guān)鍵，難度中等．