8.根據(jù)反應(yīng)8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)中氧化劑是Cl2,被氧化的是N 元素.
(2)該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
(3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得氨水密度為0.9g/cm3,該溶液的物質(zhì)的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L(不需化簡)

分析 (1)反應(yīng)中N元素化合價升高,被氧化,N2為氧化產(chǎn)物,Cl元素化合價降低;
(2)由方程式可知,當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時,有2molNH3被氧化;
(3)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,N元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-,以此來解答;
(4)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量,利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來計算物質(zhì)的量濃度,而體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算.

解答 解:(1)反應(yīng)中N元素化合價升高,被氧化,N2為氧化產(chǎn)物,Cl元素化合價降低,Cl2為氧化劑,故答案為:Cl2;N;
(2)由方程式可知,當(dāng)有3molCl2參加反應(yīng)時,有2molNH3被氧化,則參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故答案為:3:2;
(3)反應(yīng)中N元素的化合價由-3升高為0,Cl元素的化合價0降低為-1價,2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol,則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(4)NH3溶于水后雖然大部分生成NH3•H2O,但在計算時,仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì);氣體溶于水后,溶液的體積、密度均發(fā)生了改變,計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設(shè)水的體積為1L,氨氣的體積為700L,則氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{700L}{22.4L/mol}$=31.25mol,
氨氣的質(zhì)量為:17g/mol×31.25molmol=531.25g,
1L水的質(zhì)量約為1000g,則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{531.25g}{1000g+531.25g}$×100%≈34.7%,
該氨水的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L,故答案為:$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高考高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在圖中,橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為生成沉淀的量,其中符合在含有少量鹽酸的氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.完成下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式:
(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4
(2)寫出CO32-+2H +=H2O+CO2 對應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去,發(fā)生的反應(yīng):2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)中,已知反應(yīng)
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知該反應(yīng)中,KMnO4得到電子,寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4(濃)═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O;
(2)上述反應(yīng)中,1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5電子
(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變回紫紅色,請判斷下列正確的是A
A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2              B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4-
C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2     D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2-→O2
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是H2CrO4,還原產(chǎn)物是Cr(OH)3
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O.
(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是( 。
A.活化分子的能量不變B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.過氧化鈉的電子式:B.次氯酸鈉的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OC
C.氯化銨的電子式:D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.在80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4?2NO2(△H>0),每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)048121620
n(N2O4)(mol)0.40a0.20cde
n(NO2)(mol)0.000.24b0.520.600.60
(1)在4s-8s之間,用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•s-1
(2)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6mol/L.
(3)要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù),可采取的措施有④(填序號).
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
(4)反應(yīng)進(jìn)行至20s后若降低溫度,混合氣體的顏色變淺(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(5)反應(yīng)進(jìn)行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體,則達(dá)到新平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率將減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

12.A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表:元素 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 地殼中含量最多的元素
B B陽離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的
C C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)
D D單質(zhì)是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒
E  E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小
F F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物
回答下列問題:
(1)寫出C、F的元素符號Na、F;B在周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(2)寫出由上述元素形成的可用于漂白的物質(zhì)的化學(xué)式(至少4種)O3、Cl2、Na2O2、NaClO、SO2等.

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