16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)中，已知反應(yīng)
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知該反應(yīng)中，KMnO4得到電子，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到5電子
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

分析 將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則發(fā)生HCl與KMnO4的氧化還原反應(yīng)，則七種物質(zhì)發(fā)生KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，
（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4→MnSO4，則在給出的物質(zhì)中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應(yīng)為KCl→Cl2，則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
故答案為：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，1mol氧化劑得到1mol×（7-2）=5mol電子，故答案為：5；
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，說明氧化性BiO3-＞MnO4-，而反應(yīng)：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，說明氧化性：MnO4-＞Cl2，故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、物質(zhì)之間的關(guān)系解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比1：1，質(zhì)量比為2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．
（3）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）分別用p（Ne）  p（H2）  p（O2）表示，由大到小的順序是P（H2）＞P（Ne）＞P （O2）
（4）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種．當(dāng)溶液中存在大量H+時，CO32-不能在溶液中大量存在；當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，Cl-、SO42-、CO32-不能在溶液中大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及實驗?zāi)康亩颊_的是（　�。�
選項目的實驗現(xiàn)象
A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C比較氯和碳的非金屬性強弱將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生
D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍(lán)色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（C
rO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
②明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是C；
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙
（2）膠體是一種均勻混合物，具有獨特的性質(zhì)，如
①肥皂水中透過強光，可以見到光帶．這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)；
②在氫氧化鐵膠體中加入氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉；
③用半透膜把氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做滲析
④水泥廠和冶金廠常用高壓直流電去除大量煙塵電泳．
⑤寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s），CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實驗的實驗?zāi)康氖欠謩e驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫加快；
（2）加正催化劑加快；
（3）增大容器容積減慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)反應(yīng)8 NH3 +3 Cl2 ═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，被氧化的是N 元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（3）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得氨水密度為0.9g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度的算式為 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
C．X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量MgO和Al2O3的混合物投入250mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后無固體剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液，要使鎂、鋁元素恰好完全沉淀下來，需加入NaOH溶液（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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同步練習(xí)冊答案