Question

7．已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300mol．忽略氯氣與水反應、鹽類水解及溶液體積變化．求
（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度1.20 mol
（2）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=5：3．

Answer 1

分析 （1）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒計算；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒計算．

解答 解：（1）所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-），則n（Cl^-）=n（Na⁺）-n（ClO^-）=0.5L×3mol/L-0.3mol=1.20mol，
故答案為：1.20；
（2）由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl₂，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl₂為n（Cl₂）_余=n（NaClO）=0.3 mol，
與H₂反應的Cl₂為n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$×[n（Cl^-）-n（NaClO）]=$\frac{1}{2}$×（1.20mol-0.3mol）=0.45mol=n（H₂），
則所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=（0.45mol+0.3mol）：0.45mol=5：3，
故答案為：5：3．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、原子及電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．