【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.0.1molC4H4(鍵線式：)含共價鍵數(shù)目為0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA

D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)有機物結構可知，0.1molC4H4(鍵線式：)含共價鍵數(shù)目為0.6NA，A錯誤；

B. 冰醋酸分子式為C2H4O2，和乳酸（C3H6O3）的最簡式相同，即可合并用最簡式CH2O計算，30g的混合物含最簡式的原子組合的物質的量為1mol，故含氫原子的數(shù)目為2NA，B正確；

C. 常溫下，0.5mol/L的氨水溶液的體積和電離度未知，故無法確定氫氧根數(shù)目，C錯誤；

D. 6.4g銅粉物質的量為0.1mol，3.2g硫粉物質的量為0.1mol，混合隔絕空氣加熱充分反應，生成Cu2S，物質的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據(jù)銅求轉移電子的物質的量，則轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（　　）

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________________________，有關的化學方程式為___________________________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g)B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內A的平均反應速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是____________。

（2）該反應的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。

（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1

（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應____________。

A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~　④海帶

(4)將相同質量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質量由小到大的順序是_____（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制�。�

已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．

(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。

(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節(jié)pH范圍為____________________。

(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4�！罢{ pH=8.0”時，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

（2）氫氣的轉化率=______；

（3）該反應的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；

（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2

（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1______c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物制備的一種合成路線如下：

已知：①

②+

回答下列問題：

(1)有機物的名稱是__________。所含官能團的名稱是__________。

(2)已知②中物質“”的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為__________。

(3)能發(fā)生的反應類型分別是__________。

a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應

(4)的反應，若只把條件(1)改為，則生成物的結構簡式是__________。

(5)寫出的化學方程式__________。

(6)為甲苯的同分異構體，的結構簡式是__________。

(7)參照如下合成路線，寫出用和為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物的合成路線________(其它試劑任選)原料……產(chǎn)物

(8)芳香化合物是的同分異構體，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出，苯環(huán)上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結構簡式：__________ 。

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