【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是______。

③下列海產(chǎn)品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~�、芎�

(4)將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮?dú)猓虎芏趸贾型耆紵�，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是_____（填序號(hào)）。

【答案】0.6mol 1：1 4：5 溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span> Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2>Br2>I2 ④ ③<②<①<④

【解析】

(1)先分析方程式中轉(zhuǎn)移電子與發(fā)生氧化反應(yīng)消耗HCl的關(guān)系，然后計(jì)算轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)n=及計(jì)算；

(3)①活動(dòng)性強(qiáng)的可以把活動(dòng)性弱的置換出來(lái)，根據(jù)Br2的水溶液顯橙色分析；

②根據(jù)同一主族的元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；

③根據(jù)海產(chǎn)品的成分分析；

(4)根據(jù)題意結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的方程式，可以使各個(gè)產(chǎn)物在鎂原子個(gè)數(shù)相同的情況下來(lái)比較質(zhì)量的大小。

(1)在反應(yīng)K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O中，每轉(zhuǎn)移6mol電子，會(huì)有6molHCl被氧化產(chǎn)生Cl2，則當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.6mol；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目關(guān)系式n=可知：氣體的分子數(shù)的比等于氣體的物質(zhì)的量的比。所以同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為1：1；在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)氣體的密度定義式可知：氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，所以在同溫同壓下， SO2氣體和SO3氣體的密度比ρ(SO2)：ρ(SO3)=64g/mol：80g/mol=4：5；

(3)①由于活動(dòng)性Cl2>Br2，所以向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應(yīng)后產(chǎn)生的Br2的水溶液顯橙色，因此看到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?/span>

②同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是Cl2>Br2>I2；

③①貝殼主要成分為碳酸鈣，①不符合題意；

②紫菜主要成分為蛋白質(zhì)、維生素，②不符合題意；

③魚主要成分為蛋白質(zhì)，③不符合題意；　

④海帶含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在，④符合題意；

故合理選項(xiàng)是④；

(4)Mg燃燒的有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mg+O2 2MgO； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C，可假設(shè)鎂的物質(zhì)的量是1mol，比較Mg燃燒后生成的固體增加的質(zhì)量；1molMg在O2中燃燒質(zhì)量增加1molO原子的質(zhì)量16g；在N2中燃燒質(zhì)量增加molN2的質(zhì)量g；在空氣中燃燒產(chǎn)物既有MgO、也有Mg3N2，所以增加的質(zhì)量在g～16g之間；在CO2中燃燒質(zhì)量增加1molO和0.5molC原子的質(zhì)量，16g+6g=22g，可見(jiàn)等質(zhì)量的Mg在四種情況下質(zhì)量增加由小到大的順序是③氮?dú)?/span><②空氣<①氧氣<④二氧化碳，Mg的質(zhì)量相等，增加的質(zhì)量越大，則反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量越大，所以將相同質(zhì)量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮?dú)�；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是③<②<①<④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：

(1)在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.

①MnO2 +4HCl（濃）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。

(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應(yīng)4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm（填標(biāo)號(hào)）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.0.1molC4H4(鍵線式：)含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數(shù)目小于0.5NA

D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)（不考慮體積變化），試求：

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量百分含量_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A.N2電子式為

B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

D.氯化鎂的電子式：Mg2＋[C]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時(shí)容易變質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組以過(guò)氧化鈉為研究對(duì)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了m g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

③讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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