Question

在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)

的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

 

下列說法中正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深

C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等

 

Answer 1

D

【解析】發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，前20 s內(nèi)v(N2O4)＝＝0.001 25 mol·L－1·

s－1，v(NO2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤。60 s、80 s時(shí)n(NO2)＝0.24 mol，比40 s時(shí)的濃度小，顏色淺，B錯(cuò)誤。容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。