2．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源等關系密切，下列說法中正確的是（　�。�
A．大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關
B．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，過量服用會造成重金屬中毒
C．制豆腐時向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質等聚沉，可制成豆腐
D．氫氧燃料電池是一種高能電池，釋放的電能與等量氫氣完全燃燒釋放的熱能相同

分析 A．SO2、NO2均可導致酸雨，但NO2不是酸性氧化物；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應，鋁不是重金屬；
C．豆?jié){中加入硫酸鈣，發(fā)生膠體的聚沉；
D．燃料電池中化學能轉化為電能，燃燒時化學能轉化為熱能．

解答 解：A．SO2、NO2均可導致酸雨，但NO2不是酸性氧化物，SO2為酸性氧化物，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與鹽酸反應，鋁不是重金屬，則氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，過量服用不會造成重金屬中毒，故B錯誤；
C．豆?jié){中加入硫酸鈣，發(fā)生膠體的聚沉，可制成豆腐，故C正確；
D．燃料電池中化學能轉化為電能，燃燒時化學能轉化為熱能，二者釋放的熱能不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查三廢處理及物質用途，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途、能量轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH-）為：（　�。�
①1.0×10-7 mol/L　 
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L　 
④1.0×10-11 mol/L．
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是C
A．煤的形成                                  B．鞭炮燃放
C．簡單機械織布                          D．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，其中水為氧化劑．
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
①配平此氧化還原反應方程式．（配平時系數(shù)為“1”必須寫出）
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
（4）工業(yè)制CuSO4時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的熱空氣泡．
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②這樣做的好處是①無污染，高H2SO4的利用率②節(jié)省能源
（5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移的數(shù)目為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　　）
A．反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
C．反應Ⅲ：可能是△H＞0，T2＞T1D．反應Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如適當使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素攝入量不足可能導致缺鐵性貧血．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．10.0g某有機物在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，將這些燃燒產(chǎn)物與足量Na2O2充分反應，Na2O2能增重10.0g，此有機物不可能是（　�。�
A．C6H12O6B．C2H5OHC．HCHOD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在一定條件下，反應A（g）+2B（s）?C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷：
（1）增大壓強，達到新平衡的是D（填圖象對應的序號，下同）．A的轉化率不變（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．
（2）增大A的量，達到新平衡的是A，此時A的轉化率減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．乙醇（俗稱酒精）的相對分子質量是46，密度是7.9×102kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1，則：
（1）乙醇的摩爾質量M═46g•mol-1或M=4.6×10-2kg•mol-1；
（2）乙醇的摩爾體積V=5.8×10-5m3•mol-1；
（3）一個乙醇分子的質量m0=7.64×10-26gkg；
（4）一個乙醇分子的體積V0=9.6×10-29m3；
（5）將乙醇分子看做是個球體，其直徑d=5.7×10-10m．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于Al、Al2O3、Al（OH）3與強堿溶液反應的說法中，正確的是（　　）
A．都有H2O生成
B．都有H2生成
C．反應后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
D．反應后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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