12．25℃時(shí)，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH-）為：（　　）
①1.0×10-7 mol/L　 
②1.0×10-6 mol/L   
③1.0×10-3 mol/L　 
④1.0×10-11 mol/L．
A．①或②B．②或④C．①或③D．③或④

分析 室溫下，pH=11的某溶液中，如果溶質(zhì)是堿，則溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+），如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中水電離出的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：室溫下，pH=11的某溶液中，如果溶質(zhì)是堿，則溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-11 mol/L，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液中水電離出的c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3 mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，注意：該溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽，很多同學(xué)往往漏掉堿而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)0.5L該礦泉水中含有10.8mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為9×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4 （氣體）體積相同
B．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3
C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　�。�
A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2016年6月8日，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成化學(xué)元素第117號(hào)（Ts）提名為化學(xué)新元素．117號(hào)元素是在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫生成的，但很快又衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素．其中的一種核素為293117Ts，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．117號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+7
B．核素293117Ts中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為176
C．117號(hào)元素衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素是化學(xué)變化
D．117號(hào)與115號(hào)元素的原子質(zhì)量比為117：115

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3- ）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe 還原水體中NO3- 的反應(yīng)原理如圖所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24 小時(shí)測(cè) 定NO3-  的去除率和 pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH 由 2.5 變?yōu)?nbsp;4.5 時(shí)，NO3-  的去除率低，是因?yàn)樯闪溯^多的不導(dǎo)電的FeO（OH），寫出生成FeO（OH）的離子方程式：Fe3++2H2O?FeO（OH）+3H+．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的 Fe2+可以明顯提高NO3- 的去除率．是因?yàn)?nbsp;Fe2+能夠破壞FeO（OH），氧化層生成Fe2O3．寫出該反應(yīng)的離子方式Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．關(guān)于溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHA其PH=1，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）
B．40%的醋酸溶液（p=1.049gcm-3）與60%的醋酸溶液（p=1.064gcm-3）等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%
C．0.1mol/L的醋酸溶液V1L和等濃度的氫氧化鈉溶液V2L混合后呈堿性，則一定有V1≤V2
D．1L0.5mol/LFeCl3的溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-數(shù)目之比為15：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO4有多種方法．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4．
①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②該方法制CuSO4存在的不足是反應(yīng)產(chǎn)生SO2，對(duì)環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高（寫出任意一條）．
（2）實(shí)驗(yàn)小組采取如圖1方法制CuSO4．

實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率，加快原理可表述為：
i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
ii．…
ii的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）用電解的方法制CuSO4，如圖2所示．
①與直流電源a 端相連的電極材料是銅片（填“銅片”或“石墨”）．
②將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是替換為Na2SO4后，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)c（OH-）＞c（H+），OH-也可以通過陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽(yáng)極區(qū)，導(dǎo)致CuSO4溶液pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源等關(guān)系密切，下列說法中正確的是（　�。�
A．大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物，與酸雨的形成密切相關(guān)
B．氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，過量服用會(huì)造成重金屬中毒
C．制豆腐時(shí)向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉，可制成豆腐
D．氫氧燃料電池是一種高能電池，釋放的電能與等量氫氣完全燃燒釋放的熱能相同

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