11.乙醇(俗稱酒精)的相對(duì)分子質(zhì)量是46,密度是7.9×102kg/m3,阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1,則:
(1)乙醇的摩爾質(zhì)量M═46g•mol-1或M=4.6×10-2kg•mol-1;
(2)乙醇的摩爾體積V=5.8×10-5m3•mol-1
(3)一個(gè)乙醇分子的質(zhì)量m0=7.64×10-26gkg;
(4)一個(gè)乙醇分子的體積V0=9.6×10-29m3
(5)將乙醇分子看做是個(gè)球體,其直徑d=5.7×10-10m.

分析 (1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)依據(jù)Vm=$\frac{M}{ρ}$計(jì)算解答;
(3)依據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1解答;
(4)依據(jù)V0=$\frac{V}{N{\;}_{A}}$計(jì)算解答;
(5)將乙醇分子看做是個(gè)球體,依據(jù)V0=$\frac{πd{\;}^{3}}{6}$計(jì)算.

解答 解:(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,乙醇(俗稱酒精)的相對(duì)分子質(zhì)量是46,所以其摩爾質(zhì)量為:46g/mol,或者4.6×10-2Kg/mol;
故答案為:46;4.6×10-2;
(2)乙醇的摩爾體積V=$\frac{M}{ρ}$=$\frac{4.6×1{0}^{-2}kg/mol}{7.9×102kg/{m}^{3}}$=5.8×10-5m3/mol;
故答案為:5.8×10-5
(3)乙醇摩爾質(zhì)量為46g/mol,阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1,則一個(gè)乙醇分子的質(zhì)量m0=$\frac{46}{6.02×1{0}^{23}}$=7.64×10-23g,7.64×10-26Kg
故答案為:7.64×10-26
(4)一個(gè)乙醇分子的體積V0=$\frac{V}{N{\;}_{A}}$=$\frac{5.8×1{0}^{-5}}{6.02×1{0}^{23}}$m3=9.6×10-29m3;
故答案為:9.6×10-29;
(5)將乙醇分子看做是個(gè)球體,依據(jù)V0=$\frac{πd{\;}^{3}}{6}$,則d=$\root{3}{\frac{6V{\;}_{0}}{π}}$m≈5.7×10-10m;
故答案為:5.7×10-10

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算,熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.CuSO4用途廣泛,以Cu為原料制CuSO4有多種方法.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制CuSO4
①Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②該方法制CuSO4存在的不足是反應(yīng)產(chǎn)生SO2,對(duì)環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高(寫出任意一條).
(2)實(shí)驗(yàn)小組采取如圖1方法制CuSO4

實(shí)驗(yàn)表明,F(xiàn)e3+能加快生成CuSO4的反應(yīng)速率,加快原理可表述為:
i.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
ii.…
ii的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(3)用電解的方法制CuSO4,如圖2所示.
①與直流電源a 端相連的電極材料是銅片(填“銅片”或“石墨”).
②將進(jìn)口處較濃硫酸替換為Na2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)得到的CuSO4溶液pH比替換前升高,結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是替換為Na2SO4后,陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑,陰極區(qū)c(OH-)>c(H+),OH-也可以通過陰離子交換膜運(yùn)動(dòng)到陽極區(qū),導(dǎo)致CuSO4溶液pH升高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源等關(guān)系密切,下列說法中正確的是( 。
A.大氣中的SO2、NO2是酸性氧化物,與酸雨的形成密切相關(guān)
B.氫氧化鋁常用于治療胃酸過多,過量服用會(huì)造成重金屬中毒
C.制豆腐時(shí)向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉,可制成豆腐
D.氫氧燃料電池是一種高能電池,釋放的電能與等量氫氣完全燃燒釋放的熱能相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某同學(xué)在預(yù)測CuCl2的性質(zhì)時(shí),依據(jù)CuCl2屬于鹽,預(yù)測出氯化銅溶液可能發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)你填寫下列表格.
可能與某類物質(zhì)反應(yīng)具體的離子反應(yīng)方程式
CuCl2金屬單質(zhì)①Cu2++Fe=Cu+Fe2+
②氫氧化鈉③Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④硝酸銀Ag++Cl-═AgCl↓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)①步主要反應(yīng)的離子方程式:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
(2)分離出氫氧化鎂的操作為過濾,第③步需要加入鹽酸.
(3)將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-等雜質(zhì)除去,加入的試劑有(按加入順序填入)氯化鋇溶液,氫氧化鈉溶液,碳酸鈉溶液,鹽酸(或氫氧化鈉溶液,氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液,鹽酸);(或氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液,氫氧化鈉溶液,鹽酸)(只要求填一組合理的答案即可).
(4)⑤產(chǎn)物氫氣在陰極生成,若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234g,則在理論上最多可得氯氣的體積為44.8升(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目小于0.2NA
B.100mL1.0mol/L的FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)況下44.8mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-3NA
D.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.從金銀花中提取的綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.其有抗菌、消炎、解毒.利膽.降壓和增加胃腸蠕動(dòng)的作用.用于急性細(xì)菌性感染及放、化療所致的白細(xì)胞減少癥.下列說法不正確的是( 。
A.綠原酸的分子式為C16H18O9
B.綠原酸及其水解產(chǎn)物之一在空氣中均能穩(wěn)定存在,遇FeCl3溶液時(shí)顯紫色
C.1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消4molNaOH
D.1mol綠原酸與足量金屬Na反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中,關(guān)系正確的是( 。
A.c (NH3•H2O)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-B.c (NH4+)>c (NH3•H2O)>c (OH-)>c (H+
C.c (NH3•H2O)>c (NH4+)=c (OH-)>c (H+D.c (NH3•H2O)>c (OH-)>c (NH4+)>c (H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”,凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性.例如,有機(jī)化合物:HCOOCH2CH(CH2OH)CHO有光學(xué)活性,分別發(fā)生下列反應(yīng):①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng);②與NaOH水溶液共熱;③與銀氨溶液作用;④在催化劑存在下與H2作用后,生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是( 。
A.①②B.②③C.②④D.③④

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